Химия ЕГЭ - банк заданий - страница 51

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает

концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) Na₃PO₄

2) CuCl₂

3) NaNO₃

4) HClO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV), хлора и хлорида нитроила составили 0,04 моль/л, 0,08 моль/л и 0,16 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO₂ (X) и Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,20 моль/л

2) 0,40 моль/л

3) 0,60 моль/л

4) 0,80 моль/л

5) 0,12 моль/л

6) 0,16 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между полимером и мономером, из которого получают данный полимер: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

К 220 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20 % добавили 44 г воды и 36 г той же щёлочи. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв.) = C₂H6_(г) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

образовалось 150 г этана. Определите количество теплоты, которое выделилось при этом. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите массу (кг) железа, которую можно получить при восстановлении угарным газом образца оксида железа(III) массой 215 кг, если в указанном образце содержится 7 % примеси оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) H    2) O    3) Mg    4) V    5) F

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми

указаны химические элементы в данном ряду.

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат во внешнем электронном слое одинаковое число электронов.

Запишите номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительных свойств соответствующих им простых веществ.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.